速看还原剂(还原剂具有氧化性还是还原性)

锐意（高中）化学专业、有“铍”气的都在关注！
核心知识点一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价

 

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核心知识点一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2答案　

(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质②氧化产物与还原产物。

氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力【归纳总结】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：。

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl。

2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H

2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH33．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：核心元素化合价实例性质最高价K＋7O4＋3Cl3　浓H＋5O3 浓H2＋6O

4只有氧化性中间价＋4O2　Na2＋4O3＋2SO40既有氧化性又有还原性最低价00　K－1只有还原性【深度思考】(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由提示　不正确如SO。

2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性(2)分析下列反应并按要求填空①2Fe＋3Cl2△2FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。

②2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。

提示　①Cl2　Fe　Fe　Cl2　②KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素③SO2　H2S　S　S二、物质氧化性和还原性强弱比较1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据元素的活动性顺序比较

3．根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO

4>MnO24．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl2△2FeCl3②Fe＋S△FeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫【深度思考】(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？。

提示　不是物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强(2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl

2和Br2的氧化性强弱关系是________提示　Cl2>Br2与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag。

＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。提示　Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。【归纳总结】

课堂练习1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　)A．浓硫酸  B．浓盐酸  C．双氧水  D．氯水答案　C解析　双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染2．下列反应中，水作还原剂的是(　　)。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2答案　D解析　选项A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；选项D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。

3．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3，其中Al是(　　)A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

答案　B解析　该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂4．(2018·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．C→CO2         B．CO。

2→COC．CuO→Cu         D．H2SO4→BaSO4答案　A解析　C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H

2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应5．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)A．2∶1         B．1∶2C．1∶1         D．16。

∶17答案　B解析　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶26．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO。

3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．H

2C2O4中碳的化合价为＋2价答案　B解析　在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态为＋3价7．(2019·哈六中期中)下列微粒：。

①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO2－4既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．①④⑤⑦  B．③⑥⑦⑧  C．④⑤⑥⑧  D．①②③⑥答案　B解析　一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。

8．(2019·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是(　　)A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D．生成物一定为电解质

答案　C解析　一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原9．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2

的叙述中正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2答案　A解析　在该反应中， KClO3中氯元素的化合价降低，KClO

3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl210．根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe。

2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－         B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋         D．Fe

2＋、I－、Br－答案　B解析　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋

>Br－11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI。

3B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案　A解析　根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl

3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I

2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；根据反应：2FeCl

2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是(　　)A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4、Z

2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案　D解析　由①可知氧化性：XO－4>Z2，还原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋> B－；由③可知氧化性：Z

2> B2，还原性：B－>Z－即氧化性为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，还原性为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，选项A中的反应能够发生13．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H。

2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________(填字母)A．氧化性  B．还原性  C．酸性  D．碱性(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。

答案(1)

(2)A　(3)ZnSO4　AsH3解析　在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH

314．(2018·铜陵高一检测)完成下列填空：(1)已知反应：Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe，则①该反应所属基本反应类型是________②在反应中铁元素的化合价变化______(填“升高”或“降低”。

)，该元素的原子______(填“失去”或“得到”)电子③发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______________________________________(2)反应2KMnO4

＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。

答案　(1)①置换反应　②降低　得到　③Al　Fe2O3(2)①Cl　Mn　②116.8　7315．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2

S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。

(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)答案　(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S

(3)能　(4)能解析　(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl

－(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S(3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na

2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。

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