硬核推荐十氧化四磷(十氧化四磷的空间结构)

第四单元 自然界的水 课题一 爱护水资源1、.爱护水资源： 一方面节约用水，另一方面防止水体污染2、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡

 

第四单元 自然界的水 课题一 爱护水资源1、.爱护水资源： 一方面节约用水，另一方面防止水体污染2、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题二 水的净化1.水中的杂质： 可溶性杂质 （含钙、镁离子） 不溶性杂质 （泥沙）2、自来水净化过程：取水 > 沉淀 （加絮凝剂吸附）> 过滤 > 吸附（活性炭吸附） > 消毒（化学变化）3、净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏 （净水程度依次增高）4、过滤：难溶性固体和液体分离的方法 仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒5、 玻璃棒的作用：引流6、 过滤后滤液仍浑浊的原因：下面的烧杯不干净；滤纸破损；滤液高于滤纸边缘

7、 吸附：常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味8、 硬水与软水概念：含较多钙镁化合物的水为硬水，不含或含较少钙镁化合物的水为软水鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸9. 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭课题三 水的组成

1、 电解水的实验B．电源种类---直流电C．水中加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

实验现象：正负极连接导管产生气泡；正极与负极产生气体体积比1:2E.检验：O2（氧气）---在出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2（氢气）---在出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出

淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢元素和氧元素组成的2、 氢气的物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体3、氢气的化学性质：（1）可燃性。

（用途：高能燃料；焊接和切割金属）（2） 化学方程式：

化学方程式现象：发出淡蓝色火焰，放出热量注意事项：氢气与氧气混合不纯点燃易爆炸，所以点燃氢气前要验纯4、单质：由同种元素组成的纯净物 例如：氧气、氢气、红磷等5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 例如：水、高锰酸钾、过氧化氢等。

6、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 例如： 水、二氧化碳等课题四 化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子 例如; O2 、H2O 、 CO22、化学式的意义：

①表示某种物质； ②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子； ④表示某种物质的一个分子的构成其中：①②表示宏观意义（只说元素种类，不能说原子的个数） ③④表示微观意义（既能说元素的种类，也能说原子的个数。

）如：H2O：①表示水这种物质； ②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子； ④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子5、化学式的写法：

化学式的写法读法： 某化某 ； （NaCl 氯化钠）读法原则：倒读顺写 例如：P2O5 ：读作 五氧化二磷6、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价符号在前，数字在后若数字为1时，不能省略7、元素化合价与离子的关系：。

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：Mg(+2)8、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零例如： H2O 氢为+1价，氧为-2价。

水中各元素化合价代数和为0 +1×2+（-2）=09、常见元素、原子团的化合价(1) 一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，三铝四硅五价磷， 铁有正二和正三，切记氯氧为负价，莫忘单质价为零．注意：所有价态中只有。

氯（-1价）和氧（-2价）为负价，其它都为正价(2)原子团顺口溜： 负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 ，正一价的是铵根．NO3- （硝酸根）、OH- （氢氧根） 、SO42- （硫酸根） 、CO32- （碳酸根）、 NH4+ （铵根）。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和10、已知化合价写物质的化学式（1）已知P的化合价为+5价，写出磷的氧化物的化学式①写：写元素符号（正价在前，负价在后） PO②算：算出两种元素化合价数值的最下公倍数 10

③求：求各元素的原子个数 O：10/2=5 P:10/5=2④标：把原子个数标到元素的右下角 P2O5（2）方法二：十字交叉法11、练习 写出氧化铁、氧化亚铁、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠、二氧化硫、二氧化碳的化学式

写出氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氯化铵的化学式12、已知化学式算某元素的化合价举例：高锰酸钾中锰的化合价、二氧化硫中硫的化合价、氯化铵中氮的化合价13、常见的化学式气体单质：氧气 O2 、氮气 N2 、氢气 H2

稀有气体：氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar氧化物等：一氧化碳 CO2 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2 、五氧化二磷 P2O5 、四氧化三铁 Fe3O4 、水 H2O 、二氧化锰 MnO2 、过氧化氢 H2O2 、

高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾 K2MnO4 、氯酸钾 KClO3 、氯化钠 NaCl

常见的化学式14、有关相对分子质量的计算 以AmBn为例 （说明：Mr为相对分子质量、Ar为相对原子质量、m、n为原子个数）1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n举例：计算（NH4）2SO4 的相对分子质量 Mr=（14+1×4）×2+32+16×4=132

计算SO3的相对分子质量 Mr=32+16×3=80

举例：计算SO3中各元素的质量比 S：O=32:16×3=2:3 计算H2O中各元素的质量比 H：O=1×2:16=1:93. 元素质量分数

元素质量分数举例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 W%=32/32+16×2 ×100%=50%4 已知物质的总质量，算某元素的质量 某元素的质量=物质的总质量×某元素的质量分数