满满干货氢氧化钼(氢氧化钼与氨水反应)

北京时间10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大

 

北京时间10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校John B Goodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M.stanley Whittlingham教授和日本化学家Akira Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

关于锂离子电池，中考化学出题角度如下：这些题目将在接下来的化学学习中逐步学习到，请收藏起来尝试一下一．选择题（共6小题）1．LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造锂离子电池的正极材料．已知LiCoO2中Li

元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（　　）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．亚锰酸锂（LiMnO2）是某种锂离子电池的正极材料．下列有关亚锰酸锂的说法正确的是（　　）A．属于氧化物B．由两种金属和一种非金属组成

C．锂、锰、氧三种元素的质量之比是1：1：2D．若锂元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+3价3．电能是一种清洁能源，通过反复使用的可充电电池能有效降低碳排放量．通常情况下，可反复使用的锂离子电池的阴极由充斥着微小孔隙的石墨材料制造，那么在此电池中，是利用了石墨哪一种性质

A．可燃性B．还原性C．导热性D．导电性4．亚锰酸锂（LiMnO2）是锂离子电池的正极材料。锂、锰、氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原子核外电子数Mn＞O＞LiB．氧的相对原子质量为16.00 gC．LiMnO2中含有氧气D．LiMnO2中含有两种非金属元素5．以LiFePO4为材料的新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，在

LiFePO4中Li的化合价为+1价，P的化合价为+5，则Fe的化合价是（　　）A．+2 B．0 C．+3 D．+66．某可充电的锂离子电池放电时的电池反应为Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应B．LiMn2O4和Li2Mn2O4中Mn元素的化合价不同C．该电池将化学能转变为电能D．Li2Mn2O4属于混合物二．填空题（共3小题）7．智能手机已成为人们生活中不可或缺的一部分。

手机的锂离子电池内含有一种物质叫六氟磷酸锂（化学式为 LiPF6），已知在 LiPF6中Li元素的化合价是+1 价，F元素的化合价为﹣1价，则 P元素的化合价是价8．现在，对于如何运用物质使其发挥最大的作用是当代化学领域前沿研究的一个原则，比如说﹣﹣电池：。

（1）最近，科学家们发现如果将锂电池中的锂电极改为钼（化学式：Mo）电极，电池的电量和充电次数会有几倍或几十倍甚至一百倍的提高，工业上制取钼可将辉钼矿煅烧成三氧化钼，再用氢或铝热法还原而制得，请写出三氧化钼被氢气高温还原的化学方程式：

；（2）六氟磷酸锂（化学式：LiPF6）是锂离子电池电解液的主要原料之一，制备方法较多：①有资料报道，在全封闭内的容器内，温度为200℃左右，在HF气体存在的条件下红磷（化学式：P）与LiF反应能获得六氟磷酸锂和一种单质气体，则其反应的化学方程式：

；②六氟磷酸锂的热稳定性较差，加热易发生分解反应生成LiF和PF5气体，请写出其反应的化学方程式：9．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为。

LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是．（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求．（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：．（4）已知LiMn2O4

中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：．（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．三．解答题（共9小题）10．联合国决定

2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．（1）化学﹣﹣使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂（Li）和钠（Na）的结构和性质相似，请写出锂的氧化物与水反应的化学方程式

．（2）化学﹣﹣让未来充满希望．纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想．石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的二条化学性质．11．创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性②LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质写出该反应的化学方程式：12．锂离子电池是一种充电电池，广泛应用于手机电源等，如图是锂离子电池的剖面结构图，请回答下列问题：

（1）所标物质中为金属材料的是（写一种即可），属于非金属单质的是（2）为防止短路，正负极之间有一层聚乙烯隔膜，据此可以推断聚乙烯具有（填性质）；电池包装用铝质材料而不用铁质材料的原因是（3）能直接比较出铝、铜金属活动性的化学方程式为。

。13．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为；（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差

16的气体，则该反应的化学方程式为；（4）反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧

”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式14．阅读下面科普短文锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2═LiMnO2提供电能银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（

LiOH），同时放出一种可燃性气体随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池﹣﹣锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如。

LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。

由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。

依据文章内容，回答下列问题：（1）锂离子电池由构成（2）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其物理性质（3）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是（写出反应的文字或符号表达式）（4）安全使用锂离子电池的措施有。

。15．家用智能吸尘器﹣﹣扫地狗（如图）已经走进千家万户，开启了电子保姆时代。请

根据下列信息回答问题某扫地狗部件面盖尘盒电池类型用到的材料不锈钢塑料锂离子电池（1）上述材料中属于金属材料的是，属于有机合成材料的是检测塑料制品是热塑性塑料还是热固性塑料的方法是（2）尘盒是扫地狗装灰的地方，里面设有高效过滤网用来过滤小颗粒灰尘，这个网相当于实验室过滤操作中的。

（3）2019年1月22日生态环境部联合9部门印发《废铅蓄电池污染防治行动方案》扫地狗使用的是锂离子电池，生活中常用的铅蓄电池放电时的工作原理是PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2R，R的化学式为

，与铅蓄电池相比锂离子电池具有的优点是（任写一种）16．纯电动汽车是指以车载电源为动力，用电机驱动车轮行驶它是完全由可充电电池（如铅酸电池、镍镉电池、镍氢电池或锂离子电池）提供动力源的汽车电动汽车无内燃机汽车工作时产生的废气，不产生排气污染，对环境保护和空气的洁净是十分有益的，几乎是。

“零污染”。

（1）该电动车的车座布料常选用锦纶等，利用了该材料的（填两点）强度高、弹性好的优点（2）该汽车电池在充电时的能量转化为（3）该汽车电池在通电时发生的反应为 PbSO4与水反应生成硫酸，单质铅和二氧化铅化学方程式为：。

①，②反应后铅元素的化合价为，该汽车的某些零件为黄铜的，黄铜的主要成分为③17．碳酸锂，一种无机化合物，化学式为Li2CO3，为无色单斜晶系结晶体或白色粉末．密度2.11g/cm3．熔点723℃（1.013×10。

5Pa）．溶于稀酸．微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大．不溶于醇及丙酮．可用于制陶瓷、药物、催化剂等．是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂．阅读上面材料后，请回答下列问题．

（1）计算碳酸锂中锂元素化合价；（2）人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式；（3）纯电动车在充电过程中电能转化为；（4）政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是

．A．可减少燃油车尾气排放B．可减轻我国对外石油依赖C．新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗．18．钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO

、SiO2等杂质）来制备，工艺流程图如图1（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）：

（1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3+4HCl＝FeTiOCl4+H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为（2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图2所示①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时，。

②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为℃、h（3）TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2 转化率/%9295979388分析数据可知：当温度高于。

40℃时，TiO2转化率（填“变大”或“变小”）请推测出现此变化的原因可能是（4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为（5）用含76kg FeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li

4Ti5O12的质量为kg。欢迎按住图片识别二维码，进群下载各科学习资料