原创氢氧燃料电池(氢氧燃料电池是原电池吗)

书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷 （根据介质

 

书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）01

一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=Zn2+  (氧化反应)    正极：2H++2e-=H2↑  (还原反应)离子方程式  Zn + 2H+ = H

2↑+ Zn2+       2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-=Fe2+  (氧化反应)     正极：2H++2e-=H2↑  (还原反应)离子方程式

 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+  (氧化反应)   正极：O2+2H2O+4e-=4OH- (还原反应

)化学方程式  2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O  (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：

（负极—Al、正极—Ni  电解液 NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-=4Al3+ (氧化反应)    正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)化学方程式：4Al+3O2+6H2

O=4Al(OH)3  (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-=Zn2+ (氧化反应)   正极：2MnO2+2H++2e-

=Mn2O3+H2O  (还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH

– 2e-= Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2OH-（还原反应)化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2  + MnOOH7

、银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-= Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH- (还原反应)化学方程式

：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al–12e-=4Al3+   (氧化反应)

正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极—Al、正极—Mg  电解液KOH）负极

(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O   (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–  （还原反应)化学方程式：2Al + 2OH– + 2H

2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e-＝8 Li +   (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e-＝SO3

2-＋2S＋6Cl-（还原反应)化学方程式：8Li＋ 3SOCl2 = Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，02二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb  正极—PbO2   电解液

— 浓硫酸）放电时负极： Pb－2e-＋SO42-=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O  (还原反应)充电时阴极： PbSO4+2H+＋2e-= Pb+H

2SO4(还原反应)阳极： PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+H2SO4+2H+  (氧化反应)总化学方程式  Pb＋PbO2 + 2H2SO4

2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极— Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e-+ 2 OH–= Fe (OH)2     (氧化反应)正极：NiO2 + 2H

2O + 2e-= Ni(OH)2 + 2 OH–  (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2  + 2e-= Fe  + 2 OH– (还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e-+ 2 OH–=NiO 

2 + 2H2O   (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O

 Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li － e-=Li + (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e

-= LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e-= Li(还原反应)阳极：LiFePO4－e-= FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式    FePO4 + Li  

  LiFePO44、镍--镉电池（负极—Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e-+ 2 OH–= Cd(OH)2   (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e-+ 2H

2O =2Ni(OH)2+ 2OH–    (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2  + 2e-= Cd + 2 OH-(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e-+ 2 OH–= 2NiOOH + 2H

2O  (氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e-+ 6OH–=LaNi5 + 6H2O   

(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e-+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH–   (还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e-+ 6H2O=LaNi5H 6+ 6OH–   (还原反应)阳极：

 6 Ni(OH)2 －6e-+ 6OH–= 6NiOOH + 6H2O   (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 

LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–= 3 Zn(OH)2    (氧化反应)正极：2FeO

42— +6e-+ 8H2O =2Fe (OH)3 + 10OH–   (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–

=2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式  3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC

6表示）放电时负极:  LiC6  – xe- ＝Li(1-x)C6  +  x Li+    (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2  +  xe-  +  x Li+ = LiCoO2(还原反应

)充电时阴极： Li(1-x)C6 +  x Li+ +  xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2  + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)

CoO2 + LiC6 

 LiCoO2  +  Li(1-x)C603燃料电池    根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定。

两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入

H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2= 2H2O  电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2 – 2e- + 2OH-= 2H2O (氧化反应

)正极：O2 + H2O + 4e-=OH-(还原反应)总反应方程式2H2 + O2= 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2 –2e-= 2H+(氧化反应)  正极：O2 + 4H

+ + 4e-= 2H2O (还原反应)    总反应方程式2H2 + O2= 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2 – 2e-= 2H+(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e

-= 4OH-总反应方程式2H2 + O2= 2H2O说明:1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+    2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH

-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H2O= 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH—=2CO32-+12H2

O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 6H2O                   2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e

- + 12H+ = 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O=12H++2CO2  (氧化反应)燃料电池原理基本相）总反应式2CH3OH + 3O2 =

 2CO2 + 4H2O (氧化反应)   三、CO燃料电池  （总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与

CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋ 2CO2  ＝ 2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32- – 4e- =4CO2  (氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO

4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O   (还原反应)负极：2CO – 4e- + 2H2O =  2CO2 +4H+    (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—(还原反应)负极：N2H4 + 4OH— - 4e-= N2 + 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4 + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH-(还原反应)负极：CH4 + 10OH-- 8e-= CO32- + 7H2O (氧化反应)反应方程式CH

4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O   (还原反应)负极： CH4 -8e- + 2H

2O = 8H+  + CO2  (氧化反应)总反应方程式CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（

K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32-(还原反应)负极：C3H8  -20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式  C

3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）正极：  5O2   +  20e- + 26H+ = 10H2O  (还原反应)负极：C3H8  -20e- + 6H

2O = 3CO2  + 20H+ (氧化反应)总反应方程式  C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2  + 20e- + 10H2O 

= 20OH- (还原反应)负极：C3H8  -20e-+ 26 OH-= 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式  C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池

（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2  + 28e- + 14H2O = 28OH-  (还原反应)负极：2C2H6 -28e-+ 36OH- = 4CO32-+ 24H2O(氧化反应)总反应方程式

  2C2H6 + 7O2 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O来源：网络，版权归原作者所有~若有侵权请联系管理员删除！

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