这都可以亨利定律(亨利定律与拉乌尔定律的区别和联系)

5.3相平衡和非水溶液的化学反应5.3.1 水溶液的气-液平衡在A(溶剂)/B(溶质)的溶液体系中，有着两个最重要的定律：拉乌尔定律和亨利定律拉

5.3相平衡和非水溶液的化学反应5.3.1 水溶液的气-液平衡在A(溶剂)/B(溶质)的溶液体系中，有着两个最重要的定律：拉乌尔定律和亨利定律

拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律在前面第二章的2.3液体部分已经讲过，这里不再讲述5.3.1.1亨利定律在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比KH代表物质的亨利常数,数值取决于温度（温度越大，亨利系数越大）、压力（影响很小）和溶剂的性质。

xB为溶质的物质的量分数，溶质为可挥发性物质，一般为气体（气体的溶解度极小，保证溶液极稀；保证溶质溶解后仍与溶解前分子分子状态不变）溶于水但不能适用亨利定律的气体：氨气/二氧化碳/氯化氢等（当以分子计时，也可使用亨利定律）

亨利定律的应用：气浮法去除水体中的油污和有害固体颗粒（液气两相系统）及矿物浮选（气-液-固三相体系）

拉乌尔定律和亨利定律的对比在工科化学中，特别是非电解质的溶液中，溶质和溶剂并没有特别严格的界限，亨利定律和拉乌尔定律是一回事比如50%水+50%的酒精混合在一起，可以称为50%的酒精水溶液（酒精是溶质，水为溶剂），也可以称为50%的水的酒精溶液（水是溶质，酒精为溶剂）。

理想溶液：指的是可以忽略溶质分子和溶剂分子之间的相互作用的溶液理想稀溶液：指的是可以忽略溶质分子之间的相互作用的溶液理想溶液与理想稀溶液的定义可以参照中学物理中的理想气体5.3.1.2拉乌尔定律和亨利定律的应用

举例说明1：

亨利定律的应用这里容易出错的地方是里面的含量为物质的量分数（也叫摩尔分数），在中学化学里我们用的更多的是质量分数。举例说明2：

拉乌尔定律和亨利定律的综合应用亨利常数是有量纲的物理量，其单位是Pa或者kPa，并且在前后要保持一致亨利定律的公式只适用极稀溶液，要求XB要远远小于1（在工程化学里一般要求XB不能大于10%）下一节讲相图和胶体。