溶质(溶质溶液浓度计算公式)学到了

生理盐水，指的是质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，每100g溶液中含有0.9g氯化钠。

 

河北中考化学

点击关注    1903 年的诺贝尔化学奖颁给了斯凡特•阿累尼乌斯（Svante Arrhenius)），表彰他提出的电解质理论也就是这个时候开始，医学界开始留意血液的电解质溶液属性——如果输液，那就应当输入类似血液电解质构成的溶液，这样可以防止副作用的发生。

如果输注大量电解质含量不足的液体(太稀了)，可能就会引发所谓的低渗性溶血现象，而输注高渗性溶液(太浓了)则会进一步加重人体脱水1936年，詹姆斯•甘布（James Gamble）首次输注生理盐水成功改善了患者的病情。

然而目前在一些地方，静脉输液被滥用，成为治疗感冒发烧等小病的“利器”“能吃药不打针，能肌肉打针不输液”，这是世界卫生组织确定的合理用药原则    生理盐水，指的是质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，每100g溶液中含有0.9g氯化钠，这种溶液的钠离子浓度与人体血液相近，可用于静脉注射也可外用，能杀菌消炎。

医用无菌生理盐水须使用医用氯化钠和蒸馏水配制，不能用家庭的食盐和自来水配制，因为食盐和自来水中都含有杂质    那么溶液的“浓度”是什么意思、浓度怎么计算、一定浓度的溶液中溶质溶剂各是多少、如何按要求稀释浓溶液

，这些计算问题是我们必须要掌握的。1浓度是什么、怎么算    我们平时说美味的羹汤“咸”“淡”，仅是根据自身感觉的一种对比二者盐含量的描述。

    那么如何定量地描述溶液中到底有多少溶质呢？用“浓度”！“浓度”，顾名思义，可以理解为“浓稀的程度”、“到底有多浓”    浓度为0.9%的生理盐水，生理盐水这种溶液中，氯化钠的质量占溶液总质量的0.9%，也就是每100g这样的盐水中，就均匀分散着0.9g氯化钠。

我们就把“0.9%”这个数字称为这种溶液的浓度，又称作质量分数

    浓度(质量分数)的计算方法是，在溶液中，溶质的质量比溶液质量，得到的数值用百分数表示：

这里我们要注意：1.计算质量分数时，溶质质量必须是已经溶解的溶质的质量，没溶解那部分不能算作溶液的一部分，计算时也就不能算上这部分的质量2.溶解度与溶质质量分数的关系例如20℃，氯化钠溶解度是36g，所以有人说：“20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数为36%。

”这种说法是错误的根据溶解度定义，20℃时36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，所以其溶质质量分数应该是36g÷(100+36g)×100%，约为26.5，显然不等于36%2溶液、溶质、溶剂、浓度的计算关系

公式：

示例：现有浓度为0.9%的NaCl溶液50g，请求出溶质的质量。由上述公式可推出：

故所求溶质质量为50g×0.9%=0.45g通常我们解题时的溶液都是水溶液，要考虑到溶液整体的质量，尤其是化学反应前后，溶剂、溶质质量有变化的情况，一定要注意3常见问题示例：浓度、配制、稀释    常见问题示例：溶液浓度是多少、配制溶液需要的多少溶质溶剂、稀释溶液要加多少水。

1.溶液浓度是多少示例：生理盐水，指的是质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液现有9g氯化钠，溶解于650g蒸馏水中，所得溶液的浓度与生理盐水的浓度是否相等解：所得溶液浓度为：9g÷(9g+650g)×100%≈1.3%，1.3%≠0.9%，所以此溶液的浓度与生理盐水的浓度不相等。

2.配制溶液需要的多少溶质溶剂示例：农业生产中，常需要质量分数为16%的NaCl溶液选种将种子放于溶液中，沉底的种子密度大、饱满，弃去那些漂浮的种子现要配制10kg这种溶液进行测试，请问需要NaCl和水的质量各是多少。

分析:有了溶液的质量，也有了溶液的浓度，根据公式就可以算出溶质的质量：    10kg×16%=1.6kg，也就是需要NaCl的质量是1.6kg那么需要多少水呢？我们知道，选种溶液是氯化钠溶于水形成的，溶液总共是10kg，其中有NaCl1.6kg，剩下的就是水的质量。

所以水的质量为10kg-1.6kg=8.4kg

3.稀释溶液要加多少水    示例：化学品商店卖的过氧化氢溶液的浓度，通常都是30%而这种溶液要稀释到5%才能用于实验室制氧气现有质量为10g浓度为30%的过氧化氢溶液，要加入多少水后才能用于实验室制氧气？。

分析：在稀释前后，溶质的质量是不变的稀释前，溶液中溶质的质量为10g×30%=3g稀释之后，浓度变为5%，问题也就转化成了浓度为5%的溶液质量是多少时，里面含有的溶质是3g，根据公式可知，稀释之后的溶液质量应该用溶质质量除以浓度来求。

而稀释后的浓度是5%，稀释后的溶质质量依然是3g，所以稀释之后的溶液质量就是3g÷5%=60g溶液稀释之后是60g，稀释之前是10g，中间的50g差值，就是加入水的质量小结1.记住溶液浓度计算公式；2.能使用浓度计算公式解决三类问题：浓度计算、配制问题、稀释问题；

3.能在实际的化学反应中计算相应溶液的浓度。

公众号：河北中考化学人教版，2011年修订课标翻转课堂数据分析