酸的化学性质(酸的化学性质教学设计)难以置信

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

三、推出物质性质的方法（二）由原子结构或元素周期表及其补充：弱酸或弱碱的电离常数、分子结构、晶体结构推出物质的化学性质的方法：化学性质：通过化学反应体现的性质包括活泼性、还原性、氧化性、酸性、碱性、受热稳定性。

其中还原性包括可燃性4.推出物质酸性的方法：（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，具有酸性（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；同主族从上到下，减弱。

例如：HClO4＞HBrO4＞HIO4；HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3（3）H—M中极性越强、化学键越弱，越容易电离出氢离子，该氢化物的酸性越强。

如酸性：HCl＞H2S，以键的极性为主；酸性：HI＞HBr＞HCl，以键的强弱为主（4）M—O—H中，M吸引电子的能力越强，MO—H之间的极性越强，在水中越容易电离出H+，MOH的酸性越强如，HClO4＞HBrO4＞HIO4；HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）如果M是同种元素，M的化合价越高，M—O—H的酸性越强。如，酸性：硫酸＞亚硫酸。（6）几种弱酸，相同温度下，K值越大，或温度和浓度相同时，α越大，该弱酸酸性越强。这是对周期表知识的补充。