酸的化学性质(酸的化学性质教学设计)干货分享

酸的化学性质 由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。(1)跟酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液

酸的化学性质 由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质(1)跟酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色(2)与活泼金属反应①通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)。

②举例a．H2SO4、HCl分别与Fe反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色b．H2SO4、HCl分别与Zn反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡

(3)与金属氧化物反应①通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)②举例a．HCl与CuO反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色b．HCl与Fe2O3反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(4)与碱反应①通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应)②举例a．HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2Ob．H2SO4与Ca(OH)2反应：

H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O

(5)与某些盐反应①通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)②举例a．HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡b．H2SO4与Na2CO3反应：

H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑现象：产生大量气泡